硝酸的性質

純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，密度比水大，能以任意比溶解于水。

濃度越大，揮發性越強，濃度在98%的硝酸叫“發煙硝酸”（其實是白霧，同濃鹽酸）。

市售濃硝酸通常質量分數通常為68%～69%。

化 學 性 質

1．濃度越大越易分解

4HNO3 =△或光照= 4NO2↑+O2↑+2H2O

濃硝酸因溶解了分解出的NO2氣體而顯黃色，故應盛放在棕色試劑瓶中，且放置于陰暗處。要想把黃色除去，只需通入一定量的空氣。

4NO2+O2+2H2O = 4HNO3   （是不是看著很熟悉）

2．強氧化性

濃硝酸的強氧化性類似濃硫酸，稀硝酸接近濃硝酸而非稀硫酸。

氧化性大小順序：濃硝酸＞稀硝酸＞稀硫酸

1）常溫下，濃硝酸（或濃硫酸）使鐵或鋁鈍化

加熱 或 稀硝酸 時，發生如同其他金屬的反應，生成氮的氧化物、硝酸鹽和水。

各種情況下硝酸與鐵的反應，我們在另一篇文章中介紹。

2）可以和不活潑金屬發生反應，如銅

Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

在其他同類型的反應中，濃硝酸的還原產物均為NO2，稀硝酸的還原產物均為NO，特殊反應中會出現化合價更低的含氮化合物。

酸的強氧化性

硝酸具有強氧化性是由于HNO3中的＋5價氮元素有很強的得電子能力，在硝酸參與的氧化還原反應中，幾乎全部是＋5價氮被還原。

1．表現

（1）濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。

（2）與非金屬單質C、S、P等在加熱條件下反應，非金屬元素生成酸性氧化物。

（3）金屬與HNO3反應一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO，極稀HNO3可被還原成NH3，生成NH4NO3。

（4）在利用HNO3的酸性時，要注意考慮它的強氧化性。

如FeO與稀硝酸反應時的方程式應是:

3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是發生復分解反應生成Fe(NO3)2。

2．規律

（1）溫度越高，硝酸越濃，其氧化性越強。

（2）與硝酸反應時，還原劑一般被氧化成非常高價態。

【黑龍江化工經銷溫馨提示】

HNO3的強氧化性是考查的重點和熱點，在有些題目中隱蔽性較強，在遇到NO時，應聯想到是否可能考查HNO3的氧化性，然后分析溶液中是否含大量H＋，若含大量H＋則表現強氧化性，若在中性或堿性環境中不用考慮HNO3的強氧化性。